A distribuição eletrônica dos elementos é a organização dos elétrons de um átomo em seus respectivos orbitais. Compreender esse arranjo é crucial para entender as propriedades químicas e o comportamento dos elementos.
Transição das Camadas Eletrônicas
Os elétrons são distribuídos em camadas (níveis de energia) ao redor do núcleo do átomo. Cada camada pode acomodar um número máximo de elétrons:
Distribuição Eletrônica dos Elementos
A seguir está uma tabela com a distribuição eletrônica dos elementos do hidrogênio ao neon:
Elemento | Distribuição Eletrônica |
---|---|
Hidrogênio (H) | 1s1 |
Hélio (He) | 1s2 |
Lítio (Li) | 1s22s1 |
Berílio (Be) | 1s22s2 |
Boro (B) | 1s22s22p1 |
Carbono (C) | 1s22s22p2 |
Nitrogênio (N) | 1s22s22p3 |
Oxigênio (O) | 1s22s22p4 |
Flúor (F) | 1s22s22p5 |
Neônio (Ne) | 1s22s22p6 |
Subníveis de Energia
Cada camada é dividida em subníveis de energia (orbitais), que são designados por letras:
Princípio de Aufbau
O princípio de Aufbau afirma que os elétrons ocupam os orbitais disponíveis com a energia mais baixa primeiro. Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de seus números quânticos:
Regra de Hund
A regra de Hund afirma que os elétrons ocupam os orbitais degenerados (com a mesma energia) com os spins paralelos antes de emparelhar seus spins.
Histórias Divertidas sobre Distribuição Eletrônica
Dicas e Truques
Tabela de Distribuição Eletrônica de Elementos Comuns
Elemento | Distribuição Eletrônica |
---|---|
Sódio (Na) | [Ne] 3s1 |
Magnésio (Mg) | [Ne] 3s2 |
Alumínio (Al) | [Ne] 3s23p1 |
Silício (Si) | [Ne] 3s23p2 |
Fósforo (P) | [Ne] 3s23p3 |
Enxofre (S) | [Ne] 3s23p4 |
Cloro (Cl) | [Ne] 3s23p5 |
Argônio (Ar) | [Ne] 3s23p6 |
Tabela de Distribuição Eletrônica de Elementos de Transição
Elemento | Distribuição Eletrônica |
---|---|
Escândio (Sc) | [Ar] 3d14s2 |
Titânio (Ti) | [Ar] 3d24s2 |
Vanádio (V) | [Ar] 3d34s2 |
Cromo (Cr) | [Ar] 3d54s1 |
Manganês (Mn) | [Ar] 3d54s2 |
Tabela de Distribuição Eletrônica de Elementos Raros
Elemento | Distribuição Eletrônica |
---|---|
Lantânio (La) | [Xe] 5d16s2 |
Cério (Ce) | [Xe] 4f15d16s2 |
Praseodímio (Pr) | [Xe] 4f36s2 |
Neodímio (Nd) | [Xe] 4f46s2 |
Prométio (Pm) | [Xe] 4f56s2 |
Chamada para Ação
Compreender a distribuição eletrônica dos elementos é essencial para prever suas propriedades químicas e reatividade. Ao dominar esse conceito, você pode abrir um mundo de possibilidades na química e além.
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